lunes, 22 de diciembre de 2014

ACTIVIDADES

            1. En la tabla periódica el arsénico (33 As) tiene como vecinos más próximos los                    elementos cuyos números atómicos son: 15, 32, 34 y 51. Responde ¿Cuáles de                    estos elementos presentan propiedades similares a las del arsénico? 
           Justifica la respuesta

           2. Teniendo en cuenta los siguientes iones: N-3 , O-2, F-1, Na+1 y Mg+2

a)    Razona: ¿Qué características tienen en común?

b)    Dibuja un modelo que permita presentar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia

c)    Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño


3. Utiliza la información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder a las siguientes preguntas







                                     

a)    ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio?

Porque al tener un bajo número de electrones estos se encuentran en niveles cerca del núcleo, el cual produce una atracción a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene más electrones los cuales llegan a ocupar niveles más lejanos al núcleo, por ende se genera menos atracción y el radio es más amplio. 

b)    ¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?

Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA, IIIA, etc...) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha

c)    ¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi, Ba, Re Y Cs?

Cs=  3.8939 energía de ionización
Ba= 5. 2117 energía de ionización
Re=  7.8335 energía de ionización
Bi=  7.2856 energía de ionización

d)    ¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?

El Rf (Rutherfordio), pues la afinidad electrónica aumenta en los grupos de abajo hacia arriba. Y es mayor cuando decrece el número atómico

e)    ¿Cuál de los elementos del grupo IIA es el más pequeño?

El berilio (Be).

 4.    La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica de los elementos químico.




5.    El aluminio es uno de los metales más utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos.

a)      Indica que propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos.

-          Es buen conductor de la electricidad 
-          Es liviano (pesa casi la tercera parte del acero) 
-          Su facilidad para ser moldeado
-          Disipa el calor fácilmente 
-          Se puede pintar de colores (anodizar) 
-          Es ligero
-          Es resistente a la corrosión
-          Excelente capacidad de carga con respecto a su peso

b)      Explica cuál es la configuración electrónica de este elemento

La configuración electrónica del elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. 
El aluminio muestra una valencia de 3+ en todos sus compuestos, exceptuadas unas cuantas especies monovalentes y divalentes gaseosas a altas temperaturas.


c)      ¿En qué bloque s, p, d o f de la tabla periódica está ubicado? Explica la respuesta.

Si  realizamos su configuración electrónica queda de la siguiente forma  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, su estructura termina en “3p” por lo  tanto se ubica en el bloque p.

6.    Los elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica, bloque F.
Responde las siguientes preguntas.

a)    ¿Qué características generales presentan estos elementos?

·  Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.
·        Propiedades Físicas:
·        Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
·    Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
·  Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
·  Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
·      Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
·      Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
·     Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
·       Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
·   Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

b)    ¿Qué similitud existe en sus configuraciones electrónicas?

Son todos inestables atómicamente, y conforman el llamado bloque F de la tabla periódica, ya que su última capa de electrones de valencia está ubicada en orbitales del tipo F.

c)    ¿A qué periodos pertenecen estos elementos?

Grupo o familia: Propiedades físicas similares, estructura electrónica igual

7.    En el hipotético caso de que un científico hubiera encontrado el elemento con Z= 120, analiza y responde las siguientes preguntas.

a)    ¿En qué lugar de la tabla periódica se ubicaría?
b)    ¿Qué propiedades presentaría?
c)    ¿Qué nombre provisional se le asignaría?

8. Justifica la afirmación << tanto en el Universo, en el planeta Tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos elementos químicos>>
Aporta ejemplos.

Pues creo que tiene razón, porque los últimos elementos, de símbolo de tres letras, son alteraciones, bombardean con electrones de un elemento el núcleo de otro. Por lo tanto los elementos que tenemos tienen que ser los mismo en todos los lugares del universo

9.  Responde a las preguntas con base en las siguientes ecuaciones:

Ca + energía + Ca+2 + 2e-
F + electrón = F-1 + energía.

a)    ¿Qué propiedad periódica presenta la primera ecuación?
b)    ¿Por qué el calcio puede perder únicamente dos electrones?
c)    ¿Qué clase de ion forma este átomo al perder dos electrones y el flúor al ganar un electrón?
d)    ¿Qué propiedad periódica representa la segunda ecuación? Justifica la respuesta.

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