ACTIVIDADES

            1. En la tabla periódica el arsénico (³³ As) tiene como vecinos más próximos los                    elementos cuyos números atómicos son: 15, 32, 34 y 51. Responde ¿Cuáles de                    estos elementos presentan propiedades similares a las del arsénico? 

           Justifica la respuesta

           2. Teniendo en cuenta los siguientes iones: N^-3 , O^-2, F^-1, Na⁺¹ y Mg⁺²

a)    Razona: ¿Qué características tienen en común?

b)    Dibuja un modelo que permita presentar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia

c)    Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño

3. Utiliza la información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder a las siguientes preguntas

                                     

a)    ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio?

Porque al tener un bajo número de electrones estos se encuentran en niveles cerca del núcleo, el cual produce una atracción a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene más electrones los cuales llegan a ocupar niveles más lejanos al núcleo, por ende se genera menos atracción y el radio es más amplio. 

b)    ¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?

Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA, IIIA, etc...) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha

c)    ¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi, Ba, Re Y Cs?

Cs=  3.8939 energía de ionización

Ba= 5. 2117 energía de ionización

Re=  7.8335 energía de ionización

Bi=  7.2856 energía de ionización

d)    ¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?

El Rf (Rutherfordio), pues la afinidad electrónica aumenta en los grupos de abajo hacia arriba. Y es mayor cuando decrece el número atómico

e)    ¿Cuál de los elementos del grupo IIA es el más pequeño?

El berilio (Be).

 4.    La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica de los elementos químico.

5.    El aluminio es uno de los metales más utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos.

a)      Indica que propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos.

-          Es buen conductor de la electricidad 

-          Es liviano (pesa casi la tercera parte del acero) 

-          Su facilidad para ser moldeado

-          Disipa el calor fácilmente 

-          Se puede pintar de colores (anodizar) 

-          Es ligero

-          Es resistente a la corrosión

-          Excelente capacidad de carga con respecto a su peso

b)      Explica cuál es la configuración electrónica de este elemento

La configuración electrónica del elemento es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. 
El aluminio muestra una valencia de 3+ en todos sus compuestos, exceptuadas unas cuantas especies monovalentes y divalentes gaseosas a altas temperaturas.

c)      ¿En qué bloque s, p, d o f de la tabla periódica está ubicado? Explica la respuesta.

Si  realizamos su configuración electrónica queda de la siguiente forma  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, su estructura termina en “3p” por lo  tanto se ubica en el bloque p.

6.    Los elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica, bloque F.

Responde las siguientes preguntas.

a)    ¿Qué características generales presentan estos elementos?

·  Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.

·        Propiedades Físicas:

·        Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.

·    Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.

·  Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.

·  Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.

·      Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.

·      Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.

·     Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.

·       Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.

·   Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

b)    ¿Qué similitud existe en sus configuraciones electrónicas?

Son todos inestables atómicamente, y conforman el llamado bloque F de la tabla periódica, ya que su última capa de electrones de valencia está ubicada en orbitales del tipo F.

c)    ¿A qué periodos pertenecen estos elementos?

Grupo o familia: Propiedades físicas similares, estructura electrónica igual

7.    En el hipotético caso de que un científico hubiera encontrado el elemento con Z= 120, analiza y responde las siguientes preguntas.

a)    ¿En qué lugar de la tabla periódica se ubicaría?

b)    ¿Qué propiedades presentaría?

c)    ¿Qué nombre provisional se le asignaría?

8. Justifica la afirmación _<< tanto en el Universo, en el planeta Tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos elementos químicos_>>

Aporta ejemplos.

Pues creo que tiene razón, porque los últimos elementos, de símbolo de tres letras, son alteraciones, bombardean con electrones de un elemento el núcleo de otro. Por lo tanto los elementos que tenemos tienen que ser los mismo en todos los lugares del universo

9.  Responde a las preguntas con base en las siguientes ecuaciones:

Ca + energía + Ca⁺² + 2^e-

F + electrón = F^-1 + energía.

a)    ¿Qué propiedad periódica presenta la primera ecuación?

b)    ¿Por qué el calcio puede perder únicamente dos electrones?

c)    ¿Qué clase de ion forma este átomo al perder dos electrones y el flúor al ganar un electrón?

d)    ¿Qué propiedad periódica representa la segunda ecuación? Justifica la respuesta.

ACTIVIDADES

1. Las sustancias existen en formas de elementos  y compuestos, cada uno de los cuales poseen características particulares. Responde: ¿Qué hace que una sustancia posea propiedades exclusivas?

Una composición de su forma molecular ya que las sustancias existen en forma de elementos y compuestos y cada uno posee características particulares.

 2.  Un laboratorista, al estudiar las propiedades de una sustancia química desconocida, X, o btiene los siguientes resultados:

-          X es un sólido blanco a temperatura ambiente.
-          X tiene punto de fusión de 200 C  aproximadamente.
-          X se disuelve en agua para dar una solución coloreada
-          Al someterla a electrolisis, de X se obtiene más de un producto.
-          X forma un sólido blanco al calentarlo en presencia del aire.

Determina cuál de estos resultados corresponde a una propiedad física o química de la materia y si la sustancia analizada es un elemento o un compuesto químico

Respuesta

1- Propiedad física/elemento

2- Propiedad física /elemento

3- Propiedad química /compuesto

4- Propiedad química /compuesto

5- Propiedad química /compuesto


3 El deterioro de los metales producidos por la acción del medio ambiente se denomina corrosión, fenómeno que afecta a los barcos, los automóviles y las construcciones metálicas que está expuestos a la interperie.
Analiza este fenómeno y responde. ¿Qué propiedades deben presentar los  anticorrosivos para evitar esta reacción?

Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. 
Los anticorrosivos deben contener propiedades que protejan el metal por ejemplo: el hierro, queda desprotegido al estar expuesto al medio ambiente, hay un anticorrosivo de hecho que utiliza zinc o magnesio que es especialmente efectivo para proteger el hierro por su potencial eléctrico debido a los electrolítos.

4. Copia un cuadro como el siguiente en tu cuaderno y complétalo indicando si las sustancias y materiales son elementos, compuestos o mezclas.

SUSTANCIAS Y MATERIALES		ELEMENTO, COMPUESTO O MEZCLA
Aspirina		Compuesto
Gasolina		Mezcla
Oro		Elemento
Leche		Mezcla
Papel		Mezcla
Algodón		Mezcla
Agua con azúcar		Compuesto
Vidrio		Mezcla
Sal		Compuesto

        5.   Escribe una lista de 10 sustancias químicas diferentes de uso doméstico habitual. Indica si cada una de las sustancias es una sustancia simple, compuesta o mezcla.

SUSTANCIA QUIMICA	SIMPLE	COMPUESTA	MEZCLA
Vinagre		X
Amoniaco		X
Mármol		X
Suavitel		X
Ambientadores		X
Plaguicidas		X
Detergentes		X
Cloro	X
Desinfectante		X
Pinturas		X

6.    Determina cuál de los siguientes cambios son físicos y cuales químicos. Explica por qué.

a)     Quemar papel: Químico, porque cambia su estructura y sus componentes permanentemente.
b)     Limpiar objetos de plata: Químico. porque al limpiar la plata se le quita la sustancia que se había formado.
c)      Hacer hielo en el congelador: Físico 
d)     Hervir agua: Físico, porque este proceso es irreversible.
e)     Quemar carbón: Químico, porque cambia su estructura y es irreversible.
f)       Diluir azúcar con agua: Físico, porque el azúcar solo se disuelve
g)     Formar un caramelo: Químico, porque se combinan varios elementos o sustancias lo que produce la creación de una nueva sustancia.
h)     Cocinar un huevo: Químico, porque la composición del huevo cambia totalmente.

7.   Algunos fenómenos se aprovechan para producir energía. Otros se utilizan para fabricar productos de consumo diario. Explica por qué se afirma que estos productos son cambios químicos.

Son cambios químicos porque la sustancia que es afectada en el momento en el que se produce el fenómeno, deja de ser  misma luego de haberse realizado el fenómeno, las propiedades intensivas cambian y no son las mismas comparadas con la sustancia inicial. 

8.   Completa un cuadro como el siguiente y especifica el procedimiento de separación utilizado y la propiedad física en la que se basa la separación de las siguientes mezclas.

Hierro y azufre	Imantación	El hierro se adhiere al imán por ser un metal y el azufre no porque es un no metal
Agua y sal común	Destilacion	El agua se evapora y  la sal queda
Alcohol y vinagre	Destilación simple	Puntos de ebullición Alcohol  78 ºC Vinagre 118 ºC
Agua y aceite	Decantación	Por la diferencia de densidad
Mezcla de tintas	Cromatografía	Separación de elementos y su composición.

7

9.    Diseña un experimento que permita la separación de una mezcla de agua, arena y sal

10.  Se tiene una sustancia desconocida formada por varios compuestos de los cuales dos se encuentran en estado líquido y uno en estado sólido. Este último es miscible en uno de los líquidos y en el otro no. Diseña un procedimiento que permita separar cada uno de los componentes.

liquido liquido

ACEITES Y GRASAS

-El separador de aceites y grasas funciona por diferencia de

densidad entre el agua y los aceites; este efecto provoca dos fases

distintas: la superior de grasas y la inferior de agua. El efluente se recoge

de la parte intermedia, evitando así la salida de las grasas. Es importante

que el efluente con contenido de grasas esté canalizado

independientemente de las aguas fecales.

*solido y liquido

AGUA Y SALES 

Este método de separación se realiza por evaporación y cristalización. Se obtiene una solución Homogénea de una sola fase y dos sustancias

11.  Si se tiene vapor de agua y quieres obtener hielo, explica que procedimientos se deben aplicar.

Es el proceso inverso a la sublimación progresiva (sublimacion regresiva) es decir, el paso directo de gas a sólido. Por ejemplo:
En las noches frías, si la temperatura es inferior a 0 ºC el vapor de agua de la atmósfera pasa directamente a sólido y se deposita en forma de cristalitos microscópicos de hielo o nieve.